Orbitaly se tedy zaplňují v pořadí: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s … Z uvedených poznatků je možné zapsat elektronovou konfiguraci libovolného chemického prvku či iontu.Uvedeme nejdřív hlavní kvantové číslo, potom symbol vedlejšího kvantového čísla a na závěr počet elektronů (píšeme jako exponent). Rámečky obsahují tolik políček, kolik orbitalů příslušného typu existuje.se značí n, vyjadřuje energii elektronu. Nabývá hodnot 1 až 7. Orbitaly, které mají stejné hlavní kvantové číslo, tvoří jednu elektronovou vrstvu.

Jak jsou uspořádány elektrony v obalu : Jednoduše řečeno, elektronové obaly jsou úrovně se stejným hlavním kvantovým číslem n . Obálka nejvzdálenější od atomového jádra se nazývá valenční obal – elektrony obíhající po tomto obalu se nazývají valenční elektrony (vytvářejí chemické vazby mezi atomy různých prvků nebo atomy téhož prvku).

Jak se zaplňují orbitaly

Pravidlo : Orbitaly se zaplňují v pořadí rostoucí hodnoty součtu . Pokud je možno stejné hodnoty dosáhnout více způsoby, např. obsazuje se napřed orbital s nižším hlavním kvantovým číslem (v tomto případě orbital 3d).

Jak poznam pocet elektronů : Elektronová konfigurace a periodická tabulka

V neutrálním atomu je počet protonů stejný jako počet elektronů, a proto počet elektronů můžeme snadno určit z atomového čísla. Navíc pozice prvku v periodické tabulce—sloupec, skupina, řádek nebo perioda—poskytují užitečné informace o uspořádání elektronů ve slupkách.

protonové (atomové) číslo Z – je rovno počtu protonů v jádře, udává také počet elektronů obíhajících kolem jádra.

Orbital p (l = 1) má tvar dvou rotačně symetrických laloků, vzájemně středově symetricky vybíhajících od středu atomu do směru vybrané souřadné osy (v každém laloku má vlnová funkce jiné znaménko). Magnetické číslo může nabývat hodnot m = −1,0,1, orbital je tedy 3× degenerovaný.

Co je to Vakantní orbital

Existencí tzv. vakantních orbitalů (→ orbitalů, jenž neobsahují elektrony, mají však stejné n jako zaplňené orbitaly) a dodáním energie lze vaznost zvětšit tím, že elektron vystoupí na vyšší energetickou hladinu (! stejné n, vyšší l). To dovoluje atomu poskytnout více nepárových elektronů a tím i větší vaznost.je vnější část atomu obklopující atomové jádro. Obal atomu je tvořen elektrony a má záporný náboj.V neutrálním atomu je počet protonů stejný jako počet elektronů, a proto počet elektronů můžeme snadno určit z atomového čísla. Navíc pozice prvku v periodické tabulce—sloupec, skupina, řádek nebo perioda—poskytují užitečné informace o uspořádání elektronů ve slupkách.

Protonové číslo kyslíku je 8, a proto jádro atomu kyslíku obsahuje 8 protonů, elektronový obal 8 elektronů.

Kolik má uhlík elektronů : Atomové číslo uhlíku je šest (tedy má šest protonů a šest elektronů), první dva elektrony zaplní vnitřní slupku a zbývající čtyři zůstávají ve druhé, tedy valenční slupce.

Jaký počet elektronů má sodík : Každý prvek se snaží zcela zaplnit svou valenční slupku na maximální počet elektronů, tedy stejně jako ji mají zaplněnou prvky osmé skupiny – vzácné plyny. Na obrázku je příklad fluoru, který má ve valenční slupce sedm elektronů (červené body na valenční slupce), a sodíku, který má ve valenční slupce jeden elektron.

Jak určit počet neutronů

Počet neutronů zjistíme tak, že od nukleonového čísla odečteme počet protonů.

Podle principu o výstavbě elektronového obalu se orbitaly zaplňují přibližně v tomto pořadí: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 5d, 4f, 6p, atd. V orbitalu mohou být maximálně dva elektrony s opačným spinem, které vytvářejí elektronový pár.Pro každý orbital zapíšeme hlavní kvantové číslo, shodné s číslem periody, a poté písmenem zapíšeme vedlejší kvantové číslo. Nakonec do pravého horního indexu (na místo mocniny) napíšeme, kolik se v daném orbitalu vyskytuje elektronů. Například tak můžeme dostat zápis 2p5 2 p 5 .

Jak je nabitý atomový obal : Obal atomu je záporně nabitý.